Question

Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones redox en sus formas iónica y molecular, especificando en
cada caso cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción:
a) K2Cr2O7 + HI → KI + CrI3 + I2 + H2O
b) KBr + H2SO4 → K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

a) K2Cr2O7 + HI → KI + CrI3 + I2 + H2O

Equilibrio iónico

$K _{2} ^{+1} Cr _{2} ^{+6}O _{7} ^{-2} + H _{} ^{+1}I_{} ^{-1} =\ \textgreater \ K _{} ^{+1} I _{} ^{-1} + 2 Cr _{} ^{+3} I _{3} ^{-1} + I_{2} ^{-1} + H_{2} ^{+1}O_{} ^{-2}$

Equilibrio molecular

$\frac{2}{2} K_{2}Cr_{2}O_{7} + \frac{28}{2} H_{}I_{} => 2 KI + 2 CrI_{3} + 2 I_{2} + \frac{14}{2} H_{2}O$


b) KBr + H2SO4 → K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O

Equilibrio iónico
 
$K^{+1} Br^{-1} + H_{2}^{+1}S^{+6}O_{4}^{-2} =\ \textgreater \ K_{2}^{+1}S^{+6}O_{4}^{-2} + Br_{2}^{} + S^{+4}O_{2}^{-2} + H_{2}^{+1}O^{-2}$

Equilibrio molecular

$2 KBr+2H_{2}SO_{4} = \frac{2}{2} K_{2}SO_{4}+ Br_{2} + SO_{2} + 2 H_{2}O$

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.