Pregunta A4.- Una disolución acuosa 0,2 M de metilamina tiene pH = 12.
a) Escriba la reacción de disociación en agua de la metilamina.
b) Calcule el grado de disociación de la metilamina en la disolución.
c) Calcule el pH de una disolución acuosa de hidróxido de potasio 0,2 M.
d) A partir de los resultados anteriores, justifique si la metilamina es una base fuerte o débil.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.
Respuestas
Pregunta A4.- Una disolución acuosa 0,2 M de metilamina tiene pH = 12.
a) Escriba la reacción de disociación en agua de la metilamina.
CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃NH₃ + OH
a) Calcule el grado de disociación de la metilamina en la disolución.
El grado de disociación es el cociente de la cantidad de moles que han reaccionado sobre la cantidad inicial. Así: α = moles reaccionantes / N₀
CH₃NH₂ + H₂O ⇔ CH₃NH₃ + OH
C₀ = 1 M
Ceq= 0,2 M (de CH₃NH₂) y X de H₂O ↔ x (CH₃NH₃) + x (OH)
α = 0,2 M ÷ 1
α = 0,2
c) Calcule el pH de una disolución acuosa de hidróxido de potasio 0,2 M.
1 mol KOH ⇒ 56 g
M = N° moles ÷ Volumen de la disolución (L)
0,2 M = 1 ÷ x Volumen
X Volumen = 1 mol ÷ 0,2 M
→ Volumen de la disolución: 5 L
pOH = - log[OH-] = -log 0,2 = -0,69
pOH = 0,69
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 0,69
pH = 13,31
d) A partir de los resultados anteriores, justifique si la metilamina es una base fuerte o débil.
La metilamina es un base débil ya que su grado de disociación es menor a uno, y según indica la reacción de disociación en el agua de esta sustancia, se forma un sistema en equilibrio.