que volumen ocupa un gas a 980 mm Hg a temperatura constante. si el recipiente tiene finalmenteuna prsion de 1.8 atm y el gas de comprime a 860 ml?
recuerde que 760 mmHg=1 atm
1000ml=1L
a-a una presion de 980mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1.5 L (1500 mililitros)
b-a una presion de 980mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1.2 L(1500 mililitros)
c- a una presion de 980mmHg dicho gas ocupa un volumende 1.2 L (1200 mililitros)
d-a una presion de 980mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1.0 L (1200 mililitros)
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Al ser un proceso a temperatura constante, debemos aplicar la ley de Boyle, eso sí, la presión ha de estar expresada en la misma unidad en ambos casos. Convertimos a atm por ejemplo:
![980\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 1,29\ atm 980\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 1,29\ atm](https://tex.z-dn.net/?f=980%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+mm%5C+Hg%7D+%3D+1%2C29%5C+atm)
Ahora despejamos el valor del volumen:
![P_1\cdot V_1 = P_2\cdot T_2\ \to\ V_1 = \frac{P_2\cdot V_2}{P_1} = \frac{1,8\ atm\cdot 860\ mL}{1,29\ atm} = \bf 1\ 200\ mL P_1\cdot V_1 = P_2\cdot T_2\ \to\ V_1 = \frac{P_2\cdot V_2}{P_1} = \frac{1,8\ atm\cdot 860\ mL}{1,29\ atm} = \bf 1\ 200\ mL](https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot+V_1+%3D+P_2%5Ccdot+T_2%5C+%5Cto%5C+V_1+%3D+%5Cfrac%7BP_2%5Ccdot+V_2%7D%7BP_1%7D+%3D+%5Cfrac%7B1%2C8%5C+atm%5Ccdot+860%5C+mL%7D%7B1%2C29%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+1%5C+200%5C+mL)
La respuesta correcta es c)
Ahora despejamos el valor del volumen:
La respuesta correcta es c)
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