Question

1. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?

2. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?

Answer 1

Bueno en la primera pregunta usaras la formula del gas ideal que es PV=RnT donde R es la constante del gas ideal que es .08206 atm-L/mol-k bueno y la temperatura la tendras que convertir a kelvin en este caso 30 grados centigrados son 303 k y por ultimo n que es el numero de moles y que tendras que despejar de la ecuacion y te quedara algo como esto n = TR/PV donde ya sabes que P es la precion y V es el volumen ahora sustituye los valores en esta formula y tendras como respuesta 0.62 moles y en vase a esto ases lo mismo con la otra pero aca en la 2 entra otro concepto basico de los gases ideales en la que a temperatura y precion estandar que son 0 centígrados o 273 kelvin y 1 atm cualquier gas de lo que sea pero que sea un gas con un volumen de 22.4 l tendra el mismo numero de moles y es igual a 1 mol ese es un concepto basico que lo inclui para que supieras un poco mas bueno la respuesta de la dos es 1 mol y en la otra que dice 11.2 l pues es el doble de moles es decir son 2 moles espero que te sirva esto