Cuál será la concentración de iones OH- , en el equilibrio, en una solución 0,10 M de hidróxido de amonio (NH4OH
Respuestas
Respuesta dada por:
1
NH3 + H2O ⇄ NH4(+) + OH(-)
Inicial 0,10 0 0
Reac. -x +x +x
Equil. 0,10-x x x
Kb = x·x / (0,10-x)
Por tratarse de una base débil, x ha de ser muy pequeño y se puede despreciar frente a la concentración inicial, 0,10, así que
1,8·10^(-5) = x^2 / 0,10
x = [OH(-)] = 1,34·10^-3 M
Inicial 0,10 0 0
Reac. -x +x +x
Equil. 0,10-x x x
Kb = x·x / (0,10-x)
Por tratarse de una base débil, x ha de ser muy pequeño y se puede despreciar frente a la concentración inicial, 0,10, así que
1,8·10^(-5) = x^2 / 0,10
x = [OH(-)] = 1,34·10^-3 M
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0
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Explicación:
OH- NH4OH 0,00010 4.3%
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