Question

Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p6 3s1. La primera energía de ionización de uno de ellos es 2 080 kJ/mol, y la del otro es 496 kJ/mol. Asigne cada uno de los valores de energía de ionización a cada una de las configuraciones electrónicas proporcionadas. Justifique la elección

Answer 1

El primero de los átomos tiene la última capa electrónica completa, lo que le da mucha estabilidad, por eso será necesaria una gran cantidad de energía para extraer un electrón de esa capa y le corresponde el valor de 2 080 kJ/mol.

El segundo de los átomos tiene un único electrón en su nivel electrónico más externo, lo que quiere decir que, si cede ese electrón quedaría con el nivel anterior completamente lleno y con gran estabilidad. La energía de ionización, por lo tanto, debe ser la de menor valor, es decir, 496 kJ/mol.

Answer 2

Respuesta:

Los 2080 KJ/mol corresponden al segundo átomo y los 496 KJ/mol corresponden al primero, porque la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha, y la configuración nos da un indicio de que el segundo átomo está a la derecha del primero, por lo tanto tendrá mayor energía de ionización

Explicación: