Question

2.calcule la concentración del ion hidronio de una solución 0,20m de ácido acético, empleando la constante de equilibrio del ejercicio anterior.

Answer 1

En este caso se tiene el valor de la constante de equilibrio para el ácido acético:

Ka = 1,82 * 10 ^- 5


Escribimos la ecuación de equilibrio y hacemos la tabla de la reacción partiendo de la concentraciión iniical de 0,20 M de ácido acético:


CH3 COOH + H2O ⇄ CH3COO(-) + H3O (+)

Ka = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]


                       CH3 COOH + H2O ⇄ CH3COO(-) + H3O (-)

Inicio                        0,20                        0                  0

Reacción                    x                           x                  x

Equilibrio                0,20 - x                     x                  x


Ka = x^2 / (0,20 - x)  =  1,82 * 10^ - 5

De donde debes despejar x.

Una aproximación que se usa mucho en estos problemas es decir que como 0,20 es mucho mayor que x se puede decir que 0,20 - x es igual a 0,20, con lo que se simplifica la ecuación a:

 
x^2 / 0,2  =  1,82 * 10^ - 5

De donde, x^2  = 2 * 1,82 * 10^ -5 = 3,64 * 10^ -5

=> x = √ (3,64 * 10 ^ -5) = 0,0060 M

Respuesta: 0,0060 M