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26
Advertencia: has escrito densidad = 1,11 g/mol, cuando debiste haber escrito 1,11 g/mL, que equivale a 1110 g/L
Como la molaridad es el número de moles de soluto por cada litro de solución, calcularemos cuántos moles de NaOH hay en 1 L de la solución dada.
Masa de 1 L de solución = 1 L · 1110 g/L = 1110 g
Masa de soluto en 1 L de solución = 1110 · 12,1 / 100 = 134,3 g
Número de moles de soluto en 1 L de solución = 134,3 g / (40 g/mol) = 3,36 mol
Por tanto
M = 3,36 mol/L
Como la molaridad es el número de moles de soluto por cada litro de solución, calcularemos cuántos moles de NaOH hay en 1 L de la solución dada.
Masa de 1 L de solución = 1 L · 1110 g/L = 1110 g
Masa de soluto en 1 L de solución = 1110 · 12,1 / 100 = 134,3 g
Número de moles de soluto en 1 L de solución = 134,3 g / (40 g/mol) = 3,36 mol
Por tanto
M = 3,36 mol/L
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