El análisis de un compuesto orgánico que pesó 11,22 g , que solo contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno ; dio los siguientes resultados : 6,12 g de Carbono y 1,02 g de Hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 132 g / mol ?
Respuestas
Respuesta:
FM: (C2H4O)3 = C6H12O6
Explicación:
El análisis de un compuesto orgánico que pesó 11,22 g , que solo contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno ; dio los siguientes resultados : 6,12 g de Carbono y 1,02 g de Hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 132 g / mol ?
1. calcular gramos de O
g O = 11.22 g - 6.12 g - 1.02 g
g O = 4.08
2. Calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n C = 6.12 g / 12 g/mol = 0.51 mol
n H = 1.02 g / 1 g/mol = 1.02 mol
n O = 4.08 g / 16 g/mol = 0.26 mol
2. Dividir cada resultados por el menor de ellos
C = 0.51 mol / 0.26 mol = 2
H = 1.02 mol / 0.26 mol = 4
O = 0.26 mol / 0.26 mol = 1
3. FE: C2H4O
4. Calcular la Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 44 g/mol
5. Calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 132 g/mol = 3
44 g/mol
6. FM: (C2H4O)3 = C6H12O6