Question

Un hidrocarburo contiene 85,63% de Carbono y 14,37 % de Hidrógeno;
tiene una masa de 42. Deducir su fórmula empírica y formula molecular
(realizar proceso)

Me ayudan porfa, es que no entiendo

Answer 1

Respuesta:

F.E. = CH2      F.M. = C3H6

Explicación:

Un hidrocarburo contiene 85,63% de Carbono y 14,37 % de Hidrógeno;

tiene una masa de 42. Deducir su fórmula empírica y formula molecular

1. Calcular moles ( n = m/Mm)

n C = 85.75 g / 12 g/mol = 7.14 moles

n H = 14.37 g / 1 g/mol = 14.37 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H: 14.37 mol / 7.14 mol = 2

3. F.E. = CH2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H:  2 x 1  = 2 g/mol

 Mm FE = 14 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 42 g/mol

      14 g/mol

n = 3

6. F.M. = (CH2)3 = C3H6