Los gramos de O2 necesarios para producir 100 g de SO2, según la reacción: 4 FeS2 + 11 O2 - 2Fe2O3 + 8 SO2, son:
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
Es 68.75 gO2
Explicación:
11O2= 16 x 22= 352g
8SO2= 32 x 16= 512g
100gSO2 x 352gO2 = 35200
35200 ÷ 512gSO2 = 68.75gO2
Se simplifica gSO2 y queda O2
Respuesta dada por:
0
Se requieren 68,75 gramos de Oxígeno para producir 100 gramos de SO₂ en la reacción química entre sulfuro de hierro y oxígeno.
Ecuación química
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2Fe₂O₃ + 8 SO₂
Masa molar de O₂ = 32 g /mol
Masa molar de SO₂ = 64 g/mol
Cálculo de masa de Oxígeno necesario para producir 100 g SO₂
De la ecuación química, se tiene que:
Se producen 8 moles de SO₂ a partir de 11 moles de O₂
Por lo tanto:
Se producen (8 × 64) g de SO₂ a partir de ( 11 × 32 ) g de O₂.
Se producen 512 g de SO₂ a partir de 352 g de O₂.
100 g SO₂ × (352 g de O₂ / 512 g de SO₂) = 68,75 g O₂
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