Question

Una masa de nitrógeno contiene una temperatura de 4,2ºC y una presión de 750 torr ¿A qué valor en atm debe cambiarse la presión si la temperatura debe reducirse a 3,5ºC?

Answer 1

Respuesta:

Buenas Guada espero que tengas un buen dia =D

como te dije en respuesta anteriores si tenes algo constante podea usar las leyes de Boyle-Mariotte y las de Charles-Gay Lussac

\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}

t1

p1×v1

=

t2

p2×v2

lo constante se cancela y nos queda

p1 \times v1 = p2 \times v2p1×v1=p2×v2

DATOS:

1atm=760torr ; entonces

750torr \times \frac{1atm}{760torr} = 0.987atm750torr×

760torr

1atm

=0.987atm

entonces

\begin{gathered}0.987atm \times 750l = p2 \times 3.50l \\ \\ p2 = \frac{0.987atm \times 750l}{3.50l} \\ \\ \\ p2 = 211.5atm\end{gathered}

0.987atm×750l=p2×3.50l

p2=

3.50l

0.987atm×750l

p2=211.5atm