Un elemento presenta tres isótopos naturales. Si el promedio del número de partículas neutras es 30 y la suma de sus números de masa es 135 ¿Cuál será el número atómico de dicho elemento?
Respuestas
El número atómico del elemento es 15.
Explicación:
Tres isotopos de un elemento (a, b, c )
El promedio de neutrones en los tres isotopos es 30
La suma de números de masa es 135
Número de masa = A = Número de protones + Número de neutrones
A = Z + número de neutrones ( Z = número atómico)
Si llamamos x, y, z al numero de neutrones de los isotopos, tenemos que:
A a = x + Z
A b = y + Z
A c = z + Z
Sabemos que : A a + A b + A c = 135
x + Z + y + Z + z + Z = 135
x + y + z = 135 - 3 Z (1)
(x + y + z) / 3 = 30 ⇒ (x + y + z) = 90 (2)
Sustituyendo (2) en (1):
90 = 135 - 3 Z
3 Z = 135 - 90
Z = 15
Respuesta:
Numero atómico = 15
Explicación:
Promedio de neutrones:
N1+N2+N3 /3 =30
⇒ N1+N2+N3 = 90
Suma de masas:
A1+A2+A3 = 135
∴ Aplicando:
A = Z + N
(A1+A2+A3) = 3Z + (N1+N2+N3)
135 = 3Z + 90
45 = 3Z
15 = Z