Question

1. Calcular el cociente de concentración de acetato y de ácido acético requerida en un sistema amortiguaros o Buffer a pH 6,30 y el pKa es 4,86

2. la concentración de iones H+, en una botella de vino de mesa, justo de que se le removió el corcho, fue de 4.2x10-4 Solo se consumió la mitad del vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber estado expuesta al aire, tenía una concentración de ion hidrogeno de 2.0 x10-3 M. Calcule el pH del vino en ambos casos.

3. el pOH de una disolución básica fuerte es de 2.88 a 25 °C. Calcule la concentración de la base a) Si la base es KOH.

4. Calcular el pKa del ácido fórmico, sabiendo que cuando la concentración de ácido formico es 0,300 M y la concentración de formato es 0,250 M el pH es 2,80.

5. Calcula la [ H+], pH,en una disolución 0,025 M de HNO3.

Answer 1

Se tienen varios ejercicios sobre cálculo de pH y pOH:

Ejercicio 1

Sistema Buffer pH = 6,3  y pKa = 4,86

Sistema acetato / acido acético

CH₃COOH      ⇄   CH₃COO⁻  +  H⁺

acido acético         acetato

Se aplica la ecuación de Henderson - Hasselbach:

pH = pKa +  log ( [sal] / [acido] )

log ( [acetato] / [acido]) = pH - pKa

log ( [acetato] / [acido]) = 6,3 - 4,86

log ( [acetato] / [acido]) = 1,44

( [acetato] / [acido]) = 27,54

Ejercicio 2

[ H⁺ ] inicial = 4,2 × 10⁻⁴

pH inicial = - log ( 4,2 × 10⁻⁴)

pH inicial = 3,37

[ H⁺ ] final = 2 × 10⁻³

pH final = - log ( 2 × 10⁻³ )

pH final = 2,70

Ejercicio 3

[OH⁻]

pOH = 2,88

Calcular [ KOH ]  

pOH = - log [OH⁻]  

- log [OH⁻] = 2,88

[OH⁻] = 0,00132 = 1,32 × 10⁻³ M = [KOH]

Ejercicio 4

Se aplica la ecuación de Henderson - Hasselbach:

pH = pKa +  log ( [sal] / [acido] )

- log ( [formiato] / [acido]) + pH = pKa

pKa = - log (0,250 / 0,300) + 2,8

pKa = 2,88

Ejercicio 5

Disolución 0,025 M de HNO₃

HNO₃ es un acido fuerte, entonces [ H⁺ ] = [ HNO₃] = 0,025 M

pH = - log [ H⁺ ] = - log (0,025) = 1,6