Question

Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748torr y ocupa un volumen de 10.3L. Al usar la Ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm, se obtienen:

Answer 1

Explicación:

Por Ley de Boyle:

PV = k

Convertir torr en atm. Resolviendo:

P1 = 748 torr (1 atm/760 torr) = 0,984 atm

0,984(10,3) = 1,88V2

V2 = 5,40 L

Se obtienen 5,40 litros.

Answer 2

El volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión aumenta a 1.88 atm es: 5.37 L

Datos:

P₁= 748 Torr =0.98 atm

V₁= 10.3 L

P₂= 1.88 atm

V₂=  ?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.  

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

0.98 atm*10.3 L=  1.88 atm *V₂

V₂= (0.98 atm*10.3 L) / 1.88 atm

V₂= 5.37 L

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