Question

La masa de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. si tiene un 14.28 % de hidrógeno y 85.72 %de carbono, determine su fórmula empírica y molecular ​

Answer 1

Respuesta:

FE: CH2                 FM:  C4H8

Explicación:

La masa de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. si tiene un 14.28 % de hidrógeno y 85.72 %de carbono, determine su fórmula empírica y molecular .

​1.  Calcular moles de cada elemento

n C  = 85.72 g / 12 g/mol = 7.14 mol

n H = 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 mol

2.  dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H = 14.28 mol / 7.14 mol = 2

3.  FE: CH2

4.  Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

      Mm = 14 g/mol

5.  Calcular n

n = Mm FM / Mm FE

n = 28 g/mol

     14 g/mol

n = 4

6.  FM: (CH2)4 = C4H8