Question

calculamos la molaridad de 4 gramos de azucar c12 h22 o11 disueltos en 350 ML de agua caliente a 80 grados Cuál es la molaridad de la solución de azúcar considerando que la densidad del agua que está grados es 0,975 gml​

Answer 1

Respuesta:

m = 0.034 molal en 1 Kg de agua caliente a 80 ºC.

Explicación:

Calculamos la molaridad de 4 gramos de azúcar C12 H22 O11 disueltos en 350 mL de agua caliente a 80 grados. Cuál es la molaridad de la solución de azúcar considerando que la densidad del agua que está grados es 0,975 g/ml

m = moles soluto

         Kg svte

Datos:

m soluto = 4 g de azúcar

m solvente = 350 mL de agua

m (m/Kg svte) = ¿?

Mm C12H22O11 = 342  g/mol

1. Calcular gramos de agua utilizando la densidad ( d = m/v)

m = 0,975 g/mL  x  350 mL

m = 341.2 g de agua / 1000

m = 0.3412 Kg de solvente

2. Calcular moles de soluto ( n = m/Mm)

n = 4 g / 342 g/mol

n = 0.0116 moles de azúcar

3. Calcular la molalidad

m = _0.0116 moles_

        0.3412 Kg svte

m = 0.034 molal de la solución.