Question

El análisis de un compuesto dio el siguiente resultado en porcentaje por peso: 42, 11% de carbono; 6,37 porciento de H, 51.46% de O. Si su peso molecular es de 330 ¿cuál es su fórmula molecular?​
El/La que no me conteste le reporto la cuenta por chistos@.
Pongo corona

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH2O)11 = C11H22O11

Explicación:

El análisis de un compuesto dio el siguiente resultado en porcentaje por peso: 42, 11% de carbono; 6,37 porciento de H, 51.46% de O. Si su peso molecular es de 330 ¿cuál es su fórmula molecular?​

1. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

nC = 42.11 g / 12 g/mol = 3.51 moles

nH = 6.37 g / 1 g/mol = 6.37 moles

nO = 51.46 g / 16 g/mol = 3.21 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 3.51 mol / 3.21 mol = 1

H = 6.37 mol / 3.21 mol = 2

O: 3.21 mol / 3.21 mol = 1

3. FE: CH2O

4. Calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

      Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM /Mm FE

n = 330 g/mol /30 g/mol

n = 11

6. FM: (CH2O)11 = C11H22O11