Question

Cuál será la molaridad de una solución de 5.30 gramos de carbonato de sodio disueltos en 250 gramos de agua ¿alguien que me explique como se realiza ?

Answer 1

ok, primero debes pasar 5.30 gramos de carbonato de sodio Na2CO3 a moles y 250 gramos de agua a kilogramos.
para pasar a moles sacamos el peso de cada uno de los elementos Na pesa 22.89 por 2, debido a que hay 2 moleculas de Na, luego con C que pesa 12 y oxigeno 16, la suma de todos estos da 22,89*2=45,78  12*1=12  16*3=48  
45.78+12+48=105.78
ese resultado lo divides por los gramos de carbonato de sodio que te dieron osea 5.30/105.78=0.05
esa es la cantidad de moles 
ahora la formula de molaridad es 
$\frac{numero.de.moles }{kg.de.solucion}$
entonces es 0.05 moles/0.250 kg de agua=0.2 molalidad
es 0.250 debido a que 1 kg es igual a 1000 gramos y 250/1000=0.25

Answer 2

Debe ser la Molalidad, para la Molaridad faltarian datos....
La Molalidad se mide en $\frac{mol(soluto)}{Kilogramo(solvente)}$
 Carbonato de sodio->Na2CO3  ; (peso molecular) M=106g/mol
250=m=V   (H20)
SOL.
$\frac{5,30gNa2CO3(soluto)}{250gH2O(solvente)}* \frac{1000g}{1Kg}* \frac{1mol}{106g}=0,2(m)$      RESP.