Cuál será la molaridad de una solución de 5.30 gramos de carbonato de sodio disueltos en 250 gramos de agua ¿alguien que me explique como se realiza ?
Respuestas
Respuesta dada por:
6
ok, primero debes pasar 5.30 gramos de carbonato de sodio Na2CO3 a moles y 250 gramos de agua a kilogramos.
para pasar a moles sacamos el peso de cada uno de los elementos Na pesa 22.89 por 2, debido a que hay 2 moleculas de Na, luego con C que pesa 12 y oxigeno 16, la suma de todos estos da 22,89*2=45,78 12*1=12 16*3=48
45.78+12+48=105.78
ese resultado lo divides por los gramos de carbonato de sodio que te dieron osea 5.30/105.78=0.05
esa es la cantidad de moles
ahora la formula de molaridad es
![\frac{numero.de.moles }{kg.de.solucion} \frac{numero.de.moles }{kg.de.solucion}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bnumero.de.moles+%7D%7Bkg.de.solucion%7D+)
entonces es 0.05 moles/0.250 kg de agua=0.2 molalidad
es 0.250 debido a que 1 kg es igual a 1000 gramos y 250/1000=0.25
para pasar a moles sacamos el peso de cada uno de los elementos Na pesa 22.89 por 2, debido a que hay 2 moleculas de Na, luego con C que pesa 12 y oxigeno 16, la suma de todos estos da 22,89*2=45,78 12*1=12 16*3=48
45.78+12+48=105.78
ese resultado lo divides por los gramos de carbonato de sodio que te dieron osea 5.30/105.78=0.05
esa es la cantidad de moles
ahora la formula de molaridad es
entonces es 0.05 moles/0.250 kg de agua=0.2 molalidad
es 0.250 debido a que 1 kg es igual a 1000 gramos y 250/1000=0.25
Respuesta dada por:
3
Debe ser la Molalidad, para la Molaridad faltarian datos....
La Molalidad se mide en![\frac{mol(soluto)}{Kilogramo(solvente)} \frac{mol(soluto)}{Kilogramo(solvente)}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bmol%28soluto%29%7D%7BKilogramo%28solvente%29%7D+)
Carbonato de sodio->Na2CO3 ; (peso molecular) M=106g/mol
250=m=V (H20)
SOL.
RESP.
La Molalidad se mide en
Carbonato de sodio->Na2CO3 ; (peso molecular) M=106g/mol
250=m=V (H20)
SOL.
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