Question

Calcule el pH de una disolución acuosa de KOH al 3% en masa cuya densidad es 1.0242 g/mL

Answer 1

Para la disolución dada, el valor del PH de la disolución es : PH = 13.73

El PH de una solución es la medida del grado de acidez o basicidad, la cual se mide mediante la aplicación de la fórmula : PH = - Log(H) y POH = -Log(OH) y PH +POH = 14 , como se muestra a continuación:

PH=?

KOH

C = 3% m/m

d= 1.0242g/ml

  Fórmula de molaridad M:

     M = d*C*10/Pm

     M = 1.0242 g/ml * 3%m/m *10/ 56 g/mol

     M = 0.5486 molar

 

  POH = -Log(OH)

  POH = -Log(0.5486) = 0.26

   PH= 14-POH= 14-0.26 = 13.73