Question

El ácido Sulfúrico (H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p/p y una densidad de 1,198 g/mL. Calcular la concentración Molar.

Answer 1

RESOLUCIÓN.

Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos:

1) Determinar la masa molecular del soluto.

La ecuación es la siguiente:

% P/P = (masa de soluto/ masa de solución) * 100%

Los datos son:

% P/P = 27%

Masa de solución = Masa de H2SO4 = 98,079 g/mol

Sustituyendo los valores en la ecuación se tiene que:

27% = (Masa soluto / 98,079)*100%

Masa soluto = 26,481 g/mol

La masa molecular del soluto es de 26,481 g/mol.

2) Determinar la concentración molar.

Para determinar la concentración molar hay que aplicar la siguiente ecuación:

M = Pm * d

Dónde:

M es la concentración molar.

Pm es el peso molecular.

d es la densidad.

Datos:

Pm = 26,481 g/mol

d = 1,198 g/mL

Sustituyendo en la ecuación se tiene que:

M = 26,481 * 1,198 = 31,724 mol / mL

La concentración molar es de 31,724 mol / mL.