Question

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H

Answer 1

La formula empírica del hidrocarburo que tiene 85.63% de carbono y 14.3% de hidrógeno es el meteno, es decir, CH₂.

Explicación:

Inicialmente debemos saber que el peso atómico del carbono es de 12 g/mol y del hidrógeno es de 1 g/mol.

Calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento, entonces:

n₁ = 85.63/12

n₁ = 7.135

n₂ = 14.30/1

n₂ = 14.30

Ahora, dividimos entre el peso menor, tenemos que:

H = (14.30/7.135)

H = 2

H = 7.135/7.135

H = 1

Por tanto, la formula empírica viene siendo:

CH₂

Por tanto, estamos hablando del meteno.

Mira otro ejercicio similar en https://brainly.lat/tarea/10604421.

Answer 2

La fórmula empírica del hidrocarburo en base al análisis proporcionado, es: FE= CH2

¿ Qué es la fórmula empírica?

La fórmula empírica es la relación más sencilla en el que se encuentran los átomos de un compuesto e indica que elementos están presentes y la relación mínima entre sus átomos.

Composición centesimal del hidrocarburo:

85.63% C

14.3% H

Fórmula empírica= FE=?

Se procede primero a dividir cada porcentaje de los elementos C y H entre el peso atómico:

C = 85.63 g C/ 12 g/mol = 7.1358 moles C

H= 14.3 g H/ 1 g/mol =  14.3 moles H

Luego se divide cada resultado entre el menor de ellos:

C=  7.1358 moles C / 7.1358 moles = 1

H= 14.3 moles H / 7.1358 moles = 2

Entonces, la fórmula empírica del hidrocarburo es:

  FE= CH2

Para consultar acerca de la fórmula empírica visita: https://brainly.lat/tarea/7321459