La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mmHg. Determine la presión de vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un kilogramo de Benceno. (Respuesta= 92,32 mmHg)
Respuestas
Respuesta dada por:
28
Respuesta:
La presión de vapor de la solución preparada es de : 92.32 mmHg .
La presión de vapor de la solución se calcula mediante la aplicación d elas fórmulas correspondientes, de la siguiente manera :
Pv solve = 93,76 mmHg
T = 25ºC
Pv sol =?
sto = 56.4 g C20H42
solve = 1 Kg benceno C6H6 = 1000 g
Pmsto = 282 g/mol
Pmsolve = 78 g/mol
nsto = 56.4 g C20H42/282 g/mol = 0.2 moles
nsolve = 1000 g C6H6/ 78 g/mol = 12.82 moles
Xsto = nsto /( nsto + nsolve)
xsto = 0.2 moles /( 0.2 moles+ 12.82 moles) = 0.01536
ΔP = Xsto * Pvsolev = 0.01536* 93,76 mmHg = 1.44 mmHg
Pvsol = Pvsolve -ΔP
Pvsol = 93,76 mmHg - 1.44 mmHg = 92.32 mmHg .
Explicación:
coronita por fa
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