Cuál será la concentración molar de una disolución que contiene 7.9 moles de un soluto desconocido en 0,45 litros de disolución
Respuestas
Respuesta:
Se tienen ejercicios de cálculo de concentración molar de diferentes soluciones y se obtienen los siguientes resultados:
Concentración NaOH 5 M
Concentración HCl 4,2 M
0,66 moles de sacarosa / Litro
Concentración CuSO₄ 0,1 M
Concentración HCl 4,2 M
1. 20 g de soluto (NaOH) en un volumen de 100 ml.
Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución
moles de NaOH = gramos de NaOH / Peso molecular de NaOH
Peso molecular NaOH = 40 g/mol
moles NaOH = 20 g / 40 g/mol
moles NaOH = 0,5
Molaridad = 0,5 mol / (100 x 10⁻³ L) = 5 mol NaOH / L solución
Concentración NaOH = 5 M
2. 230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.
Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución
moles de HCl = gramos de HCl / Peso molecular de HCl
Peso molecular HCl = 36,46 g/mol
moles HCl = 230 g / 36,46 g/mol
moles HCl = 6,3
Molaridad = 6,3 mol / (1500 x 10⁻³ L) = 4,2 mol HCl / L solución
Concentración HCl = 4,2 M
3. 34,2 g de sacarosa en 150 ml de café.
Concentración = 34,2 g sacarosa / 0,150 L de café
Concentración = 228 g sacarosa / L de café
Asumiendo que el volumen no cambie, y decimos que:
Concentración = 228 g sacarosa / L de solución
Podriamos calcular molaridad de la solución:
Peso molecular de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)= 342,3 g/mol
moles de sacarosa = 228 g / 342,3 g/mol = 0,66 mol
Molaridad = 0,66 mol sacarosa / L de solución
4. 16 g CuSO₄ en 1 litro de solución.
Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución
moles de CuSO₄ = gramos de CuSO₄ / Peso molecular de CuSO₄
Peso molecular CuSO₄ = 159,6 g/mol
moles CuSO₄ = 16 g / 159,6 g/mol
moles CuSO₄ = 0,1
Molaridad = 0,1 mol / 1 L solución
Concentración CuSO₄ = 0,1 M
5. 230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.
Observación: este ejercicio ya fue resuelto en el punto 2.
Explicación: