Question

una muestra de oxígeno ocupa 2670 cm3 a la presión 23 atm ¿hallar la presión en mm hg que ocupará 89cm3 si la temperatura no cambia​

Answer 1

Respuesta:

Ahí esta la respuesta.

Explicación:

Aplicamos la Ecuación General de los Gases:  P₁*V₁/T₁ = P₂*V₂/T₂

Donde:

P = Presión

V = Volumen

T = Temperatura

Del problema:

V₁ = 2670 cm³

P₁ = 23 atm

V₂ = 89 cm³

P₂ = ?

Ahora convertimos "atm" a "mmHg":

1 atm = 760 mmHg

Entonces:

P₁ = 23*(760 mmHg)   ⇒  P₁ = 17480 mmHg

Además nos dicen que la temperatura no cambia esto quiere decir que la temperatura es constante (T = 1).

Luego la fórmula quedará así:    P₁*V₁ = P₂*V₂

Sustituimos los valores en la expresión y tenemos:

(17480 mmHg)*(2670 cm³) = P₂*(89 cm³)

Despejamos "P₂":

P₂ = (17480 mmHg)*(2670 cm³)/(89 cm³)

Se eliminan las unidades de "cm³" y queda:

P₂ = 17480*2670 mmHg/89

P₂ = 46671600 mmHg/89

P₂ = 524400 mmHg

Espero haberte ayudado.  :))