Question

Si la Constante del producto de solubilidad del Bi2S3 es Kps = 1,6 x 10 –73, la solubilidad molar s es:

Answer 1

Primero, hay que escribir la ecuación del equilibrio entre el compuesto sólido y sus iones disueltos:

Bi2S3 ⇄ 2Bi (3+) + 3S (2-)

Ahora puedes escribir la ecuación para el producto de solubilidad Kps

Kps = [Bi 3+]^2 [S 2-]^3 


Ahora hacemos una tabla usando los coeficientes estequiométricos, llamando s a la variable de producto producido:

                         Bi 3+              S 2-

Inicialmente        0                    0

Cambio             + 2s               + 3s

Equilibrio            2s                   3s

Susitituimos esas concentraciones de equilibrio en la ecuación del Kps

Kps = (2s)^2  *  (3s)^3 = 4*27*(s^5) = 108 (s^5) = 1,6 * 10 ^ -73

=> (s^5) = (1,6 * 10 ^-73 ) / 108

= s = [(1,6 * 10 ^-73 ) / 108 ] ^ (1/5) = 1,08 * 10^-15

Respuesta: 1,08 * 10 ^ -15 M