Ayuda con ejercicios de química! Es sobre calculo de moles y moleculas, por favor es urgente
Adjuntos:
EjerciciosFyQ:
¿De verdad que necesitas que te hagan TODOS los ejercicios? Me parece a mí que vas a tener que esperar mucho.
No todos
Al menos la 8 ya la hice
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Quiero decirte que la más difícil de todas fue la número 11, te agrego la 10.
Te la soluciona y nomas te agrego esa porque no me permite subir más fotos.
El resultado de la 8
R: 1.2041x10^23 átomos de oxígeno
R: 0.0667 mol HNO3
(Para que confirmes resultados)
Resultado #9
R:C4H4O
Resultado #10 y # 11 te agrego fotos y procedimiento.
Con el ejemplo #10 puedes solucionar la 9
Nota: en vez de los % como en la 10 coloca la masa, el resto es el mismo procedimiento.
#11 es el más difícil me quito tiempo. Espero lo estudies y aprendas y nadamás quieras todo resuelto por flojera a hacerlos.
Resultado #12
R: 1.762 g O2
Resultado #13
Respuesta: 3.628 g de O2
La ecuación esta desbalanceada, es más nisiquiera da ecuación
Al ser de combustion ocupa 02 para formar Co2 y agua
C3H8 + O2-----> Co2 + H20
Balanceada queda
C3H8+ 5 O2---> 3CO2 + 4H2O
Y ya obtienes los 3.628 g de O2
#14
YA VIENE BALANCEADA
REACTIVO LIMITANTE ES EL AG
FORMA 1.5 mol de AlCl3
Sobran O.75 mol Cl2
#15
R:Reactivo limitante es el AgNO3
Forma 1.587 g Ag y 1.706 g de Zn(NO3)2
Sobran 1.519 g de Zn.
......
Espero llegues a los resultados. Son todos mis tip. Saludos
La Química es linda, animo.
Te la soluciona y nomas te agrego esa porque no me permite subir más fotos.
El resultado de la 8
R: 1.2041x10^23 átomos de oxígeno
R: 0.0667 mol HNO3
(Para que confirmes resultados)
Resultado #9
R:C4H4O
Resultado #10 y # 11 te agrego fotos y procedimiento.
Con el ejemplo #10 puedes solucionar la 9
Nota: en vez de los % como en la 10 coloca la masa, el resto es el mismo procedimiento.
#11 es el más difícil me quito tiempo. Espero lo estudies y aprendas y nadamás quieras todo resuelto por flojera a hacerlos.
Resultado #12
R: 1.762 g O2
Resultado #13
Respuesta: 3.628 g de O2
La ecuación esta desbalanceada, es más nisiquiera da ecuación
Al ser de combustion ocupa 02 para formar Co2 y agua
C3H8 + O2-----> Co2 + H20
Balanceada queda
C3H8+ 5 O2---> 3CO2 + 4H2O
Y ya obtienes los 3.628 g de O2
#14
YA VIENE BALANCEADA
REACTIVO LIMITANTE ES EL AG
FORMA 1.5 mol de AlCl3
Sobran O.75 mol Cl2
#15
R:Reactivo limitante es el AgNO3
Forma 1.587 g Ag y 1.706 g de Zn(NO3)2
Sobran 1.519 g de Zn.
......
Espero llegues a los resultados. Son todos mis tip. Saludos
La Química es linda, animo.
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Muchas gracias! La verdad ya habia hecho hasta la 14, y ya le entendí más a esto de la quimica =) Gracias nuevamente
Una pregunta, la respuesta de la #8 a mi me da 4.014x10^22 moleculas y a ti 0.0667 moles? porque?
Jajaja es que leí moles, y si son 4.014x10^22 Moléculas02.
¿Y si te dieron los resultados? :D
Si! Solo tengo problemas para sacar la cantidad de los gramos en exceso de Zn(NO3)2, me quedan 1.487 gramos :(
Y la cantidad de el mismo compuesto me queda 1.39 gramos :(
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