Question

El cobre se presenta en forma de dos isótopos estables: (_29^63)Cu y (_29^65)Cu que aparecen en la naturaleza con una abundancia de 69.1% y 30.9%, respectivamente ¿Qué diferencia existe entre ellos? ¿Puedes calcular la masa atómica del cobre?

Answer 1

Respuesta:

La diferencia es el el número de neutrones que poseen, el de masa atómica 63 tiene 34 neutrones y el de masa atómica 65 tiene 36 neutrones.

La masa atómica relativa es de 63,618 gr/mol

Explicación:

Considerando:

A   =   Z   +   n

63 =   29    +   n                       n =    34

65  =    29     +   n                    n =    36

Calculando masa atómica relativa

Se multiplica la abundancia por la masa de cada uno y se suma

63 x 0,691    +       65   x     0,309 = 63,618