En la combustión total de un compuesto orgánico formado por C, H y O se han obtenido 5g de CO2 y 2 g de H2O. Si la masa molar del compuesto es de 88 g/mol, determina su fórmula empírica y su fórmula molecula.
Sé como calcular los gramos de carbono e hidrógeno pero no sé como calcular los de oxígeno ya que no me dan la masa del compuesto , alguien me puede dar una pista?
Respuestas
Como se trata del compuesto CxHyOz
se debe hallar x,y,z
como su masa molar es 88g/mol entonces
12x+y+16z= 88
↓ ↓ ↓
C H O
el 12 es la masa molar del C de igual manera para los otros
como se ha obtenido 5g CO₂
entonces
la masa molar de CO₂ es 12+32 = 34 g/mol
hacemos una regla de tres
1 mol C hay en 24 g/mol CO₂
n mol C hay en 5g/mol CO₂
n*24 = 5
n = 5/24
n mol C = 0.20833..
como se ha obtenido 2g H₂O
entonces
la masa molar de H₂O es 2*(1)+16 = 18 g/mol
hacemos una regla de tres
2H mol H hay en 18g/mol H₂O
m mol H hay en 2g/mol H₂O
m*18 = 2*2
m = 4 / 18
m mol H = 0.222...
entonces la relación
m mol C 0.20833.. 0.9375 * k
--------------- = ---------------- = ------------- =
n mol H 0.222... 1 * k
luego
x = 0.9375*k
y = k
z ∈ N
De
12x+y+16z= 88
12(0.9375*k) + k + 16z = 88
11.25k+k + 16z = 88
12.25k + 16z = 88
Buscamos que 12.25k sea entero y z sea entero
para k= 4 → 12.25k = 49 pero z no es entero pero se aproxim.
entonces
49+ 16z = 88
z ≈ 3
la formula molecular es
C₃H₄O₃
la formula empírica es
C₃H₄O₃