¿Por qué razón el momento dipolar de un aldehído es menor al de una cetona, si el peso molecular es similar?
Respuestas
El momento dipolar de un aldehído es menor al de una cetona, aunque el peso molecular es similar ya que en el aldehído el grupo carbonilo se une a un átomo de hidrógeno y a un radical alquilo mientras que la cetona se une a dos radicales que no afectan la electronegatividad.
Tanto el aldehído como la cetona tienen un grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos lo poseen en el carbono primario, mientras que las cetonas en los carbonos secundarios.
Existe una diferencia de electronegatividad, fuerza con que son atraídos por un átomo, los electrones que se comparten en un enlace. El átomo de carbono tiene una electronegatividad que es de 2,5, mientras que la del Oxígeno es de 3,5.
Esto hace que el oxígeno tenga mayor avidez por los electrones que el átomo de carbono. Los electrones de valencia se desplazan, por lo tanto, mas hacia el oxígeno provocando una diferencia de carga en la molécula, que se traduce en un momento dipolar.
En el caso del aldehído los elementos en contacto con el carbono del grupo carbonilo, el hidrógeno y un grupo radical alquilo, actúan modificando la electronegatividad del Carbono, aumentándola ligeramente, de forma que disminuye un poco el momento dipolar del grupo carbonilo y por ende de la molécula.
Mientras que en la cetona, el grupo carbonilo establece enlace con otros dos radicales hidrocarbonados, que no ocasionan alteración de la electronegatividad del grupo carbonilo.
Aunque el peso molecular es similar, esto hace que el momento dipolar del aldehído sea menor al que presenta la cetona.
Espero haberte ayudado.
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