Question

Se lleva a cabo un proceso donde se hacen reaccionar 200 gramos de Calcio (Ca) al 80% en masa con 200 g de ácido clorhídrico (HCI). Si el rendimiento de la reacción es del 70%. Calcula los moles del gas hidrógeno obtenido. Ecuación Química sin balancear: Ca + HCI-+ CaCl2 + H2 Datos: Masas atómicas (Ca = 40), (H = 1), (CI = 35,5)
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Answer 1

En base a la reacción de Calcio y Ácido Clorhídrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 1,915 moles de Hidrógeno, con rendimiento de reacción de 70 %.

Ecuación Química

  Ca   +  2 HCl     →    CaCl₂  +   H₂

1 mol      2 mol            1 mol       1 mol

40 g       73 g              111 g        2 g

Reactivos disponibles

• 200 g de Calcio (80 % en masa)  ⇒  200 ×  (80/ 100) = 160 g Ca
• 200 gramos de HCl

De la ecuación química:                  g HCl / g Ca = 73 / 40 = 1,82

De los reactivos disponibles:          g HCl / g Ca = 200 / 160 = 1,25

El reactivo limitante es el HCl.

Cálculo de cantidad de Hidrógeno producido

A partir de 73 g HCl  ------- se producen -------- 2 g H₂

A partir de 200 g HCl ----------------------------------     X

X = 200 g HCl  ×  ( 2 g H₂ / 73 g HCl) = 5,48 g H₂

Con rendimiento de 70 % :

5,48 g H₂ ×  ( 70 / 100 ) = 3,83 g de H₂

moles de H₂ = 3,83 g ×  1 mol / 2 g = 1,915 moles H₂

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