Question

Se hacen reaccionar 55,0 g de una muestra impura de cinc con una solución de ácido clorhídrico 35,0 %m/m y densidad 1,18 g cm–3, necesitándose para la completa reacción del Zn contenido en la muestra 110 cm3 de dicha solución de ácido. La ecuación química balanceada que representa a la reacción entre HCl y Zn es:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Calcular el volumen de hidrógeno, expresado en L, recogido a 27 °C y a una presión de 750 Torr, que se desprenderá una vez concluida la reacción si la misma tiene un rendimiento del 65,0 %.

Answer 1

Respuesta:

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Explicación: