18.- Una mena de plata contiene 5,95 g de plata por cada 800 g de mineral, exprese la concentración en ppm.
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
Una mena de plata = 5. 95 g Ag / tonelada de mineral
Calcular :
concentración de Ag ( ppm)=?
1 tonelada = 1000000 gramos .
Explicación:
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión necesarios para calcular la concentración de plata en ppm, conocido que una mena de plata contiene 5.95 g de Ag por tonelada de mineral , de la siguiente manera :
5.95 g Ag / 1 ton de mineral* 1 ton de mineral / 1000000 g mineral = 5.95*10⁻⁶ ppm .
MinLissA22:
Ya veo que encuentrp
Un recipiente contiene 2980 mL de sulfuro de hidrógeno a 27 °C. Determinar la temperatura final del gas cuando el volumen aumente a 5 L.
ok grasias
12.- Sólo tienes que ir despejando la Ley de Gases ideales y sustituir, al final te queda la densidad en g/L si la quieres en g/cm^3 sólo debes dividir entre 1000
7.- Dividimos los porcentajes entre las respectivas masas atómicas:
C: 38.7 / 12 = 3.225
H: 9.7 / 1 = 9.7
O: 51.6 / 16 = 3.225
Si estos números fueran enteros, serían los subíndices de la fórmula empírica. Como no lo son, debemos buscar tres enteros que estén en la misma proporción que esos tres números. Para ello, los dividimos entre el menor de ellos:
C: 38.7 / 12 = 3.225
H: 9.7 / 1 = 9.7
O: 51.6 / 16 = 3.225
Si estos números fueran enteros, serían los subíndices de la fórmula empírica. Como no lo son, debemos buscar tres enteros que estén en la misma proporción que esos tres números. Para ello, los dividimos entre el menor de ellos:
C: 3.225 / 3.225 = 1
H: 9.7 / 3.225 = 3
O: 3.225 / 3.225 = 1
Luego la fórmula empírica es CH3O
Esta fórmula tendría una masa molar de 12+ 3·1 + 16 = 31 g/mol
Como la masa molar de la fórmula real (fórmula molecular) es 62,1 g/mol, al dividir esta entre aquella encontramos
62.1 / 31 = 2
que indica que la fórmula molecular es "doble" que la fórmula empírica, o sea, C2H6O2
H: 9.7 / 3.225 = 3
O: 3.225 / 3.225 = 1
Luego la fórmula empírica es CH3O
Esta fórmula tendría una masa molar de 12+ 3·1 + 16 = 31 g/mol
Como la masa molar de la fórmula real (fórmula molecular) es 62,1 g/mol, al dividir esta entre aquella encontramos
62.1 / 31 = 2
que indica que la fórmula molecular es "doble" que la fórmula empírica, o sea, C2H6O2
Es en lo que te puedo ayudar
grasias fuiste de gran ayuda
❤❤❤.
Ok de nada
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