Question

Cuál es el pH de una solución 0.2 M de HCN, si su constante de disociación es 4x10-10 ?

Answer 1

Hay dos formas de hacerlo:
1.- aplicando la siguiente formula
pH = -log  √ Ci x Ka
pH = -log.√ 0,2 × 4 .10⁻¹⁰
pH = -log √8.10⁻¹¹
pH = -log . 8,9.10⁻⁶
pH = 5,048
2.- por procedimiento
HCN ---> H⁺ + CN⁻
la relacion molar es 1 a 1 por lo que la concentracion de [H⁺] = [CN⁻] 

Ka = [H⁺] . [CN⁻] 
            [HCN]             (despejas y te queda): 

( x es la concentraciones de [H⁺] y [CN⁻]) 

- Ten presente que los valores que se utilizan para calcular la Ka son las concentraciones en equilibrio pero como la ka es pequeña es despreciable con respecto a la concentracion de [HCN] 

Ka . [HCN] = X²
(4. 10⁻¹⁰) .( 0.2) = X²
8.10⁻¹¹ = X²      (sacas raiz ) 
X = √8.10⁻¹¹
X = 8,9.10⁻⁶

[H⁺] = [CN⁻] = 8,9.10⁻⁶

pH = -log [H⁺] 
pH= -log 8,9.10⁻⁶
pH= 5,048