Question

escriba una ecuación balanceada para cada reacción.
(a) Sn(NO3)2 y NaOH; (b) NaOH y K2SO4; (c) Na2S y Cu(C2H3O2)2

Answer 1

1) Sn (NO3)2 +  NaOH

Debes fijarte en los estados de oxidación de los metales y de el radical que los acompaña.

El estado de oxidación del NO3 es 1- (eso es así porque proviene del HNO3 en donde el H tiene estado de oxidación 1+, por lo que la otra parte de la molécula tiene que tener estado 1- para que la molécula sea neutra).

Como hay 2 grupos NO3 3n la molécula de Sn (NO3)2, el Sn tiene que tener estado de oxicación 2+, para que la molécula sea neutra.

Ese compuesto, por cierto, se llama nitrato de estaño(II).

Los estados de oxidación del sodio y el OH són únicos, 1+  y 1-.

Para formar los productos recuerda que se intercambian los estados de oxidación y estos pasan a ser subíndices, por tanto:

  Sn (NO3)2 +  NaOH -> Sn (OH)2 + Na NO3

Es una reaccin de doble desplazamiento, ya que se han tenido que desplazar el Sn y el Na de sus respectivos compuestos iniciales.

Esa ecuación no está balanceada. Debes agregar algunos coeficientes para balancear. El resultado es :

Sn (NO3)2 +  2NaOH -> Sn (OH)2 + 2Na NO3
 
Los nombres de todos los compuestos son:

NItrato de estaño(II)
Hidróxido de sodio (también conocido como soda cáustica)
HIdróxido de estaño(II)
Nitrato de sodio.

Las próximas ecuaciones presentan solo la ecuación balanceada, ya que te he explicado los detalles de cómo realizar el procedimiento.

2) 2NaOH + K2SO4 -> Na2SO4 + 2KOH 

HIdróxido de sodio + sulfato de potasio -> sulfato de sodio + hidróxido de potasio.

También es una reacción de doble desplazamiento.

3) Na2S + Cu (C2H3O2)2 -> CuS + 2Na(C2H3O2)

Sulfuro(II) de sodio + Acetato de cobre(II) -> Sulfuro(II) de cobre(II) + acetado de sodio.

También es una reacción de doble desplazamiento.