Question

Calcular la masa ( en gramos) de ácido fosfórico(H3PO4) necesario para preparar 2250 mL de disolución 0,75 Molar

Hallar además la Normalidad de la solución

PA: P=31 H=1 O=16

Answer 1

La masa de acido fosfórico, necesaria para preparar la solución, es 165,38 gramos y la concentración de la solución es 2,25 N.

Explicación:

Acido Fosfórico: H₃PO₄

2250 ml de solución 0,75 M

Volumen de solución = 2250 ml × 1 L /1000 ml = 2,25 L

Concentración de la solución = 0,75 M

(0,75 moles H₃PO₄/  1 L solución)  × 2,25 L de solución = 1,6875 moles

Calculamos el peso molecular de H₃PO₄:

peso molecular = ( 3 × 1 ) + 31  +  ( 4 × 16) = 98 g/mol

masa de H₃PO₄ = número de moles ×  peso molecular

masa de H₃PO₄ = 1,6875 mol ×  98 g/mol = 165,38 gramos

Se requieren 165,38 gramos de H₃PO₄ para preparar 2250 ml de solución.

Normalidad = equivalentes de soluto / litro de solución

equivalentes de soluto = gramos/ peso equivalente

Peso equivalente del H₃PO₄ = Peso molecular / 3 = 98/ 3 = 32,67 g/ equivalente

número de equivalentes de H₃PO₄ = 165,38 / 32,67 = 5,06 equiv.

Normalidad de la solución = 5,06 equiv. / 2,25 L = 2,25 N