Question

En un reactor se hace reaccionar 219 g de HCl más 41,43 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2 ) con una pureza de 70 %, para obtener cloruro de magnesio (MgCl2) más agua según la siguiente ecuación química:

2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) → MgCl2(s) + 2H2O(g)

¿Cuál es la masa en gramos de MgCl2 obtenido?

Datos : Masas molares (g/mol) : Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5

Answer 1

La masa en gramos de MgCl2 obtenido es de 47,5. gramos de la sal

Se parte del análisis estequiometrica de la reacción

2 moles HCl ------ 1 mol de MgCl2

moles dados de los reactivos

Según los moles dados debes saber cuál es el reactivo limitante.

Primera relación

Moles MgCl2=  6*1/2= 0,5 mol.

Moles HCl= masa/PM

Moles HCl=219g/(1+35,5)= 6 mol

Moles Mg(OH)2= Mg(OH)2/PM

Moles base= 41,3g*0,70/(24+2*16+2)= 0,50 mol

Los 6 moles de ácido producen 0,5 moles de sal

Con la base

1 mol de base ----1mol de sal

0,5 mol base ----x mol de sal

x mol de sal= 0,5*1/1= 0,5 mol

Quiere decir que los dos reactivos se consumen dando 0,5 mol de sal

Entonces

m de sal= mol sal*PM

masa sal=0,5 mol *95 g/mol

masa sal=47,5 g