Question

se preparan cuatro soluciones: a) 300 mL de KCl   0,0250 M   ;  b) 200 mL de K2S   0,531 %m/V c) 300 mL de K3PO4 0,531 %m/V ;   d) 100 mL de K2SO4   0,0250 M. Si se las ordena de menor a mayor concentración molar de cationes, la opción que indica correctamente dicho orden es:​

Answer 1

Explicación:

Hay que hallar las molaridades en los literales b) y c), para lo cual hay que calcular la masa y las moles de soluto:

b)

%m/V = (msoluto/Vsoln)*100

0,531 = (msoluto/200)*100

msoluto = 1,062 g

n = m/PM

n = 1,062/110,262 = 9,632*10^-3 moles

M = n/V

M = (9,632*10^-3)/0,2 = 0,048 molar

c)

%m/V = (msoluto/Vsoln)*100

0,531 = (msoluto/300)*100

msoluto = 1,593 g

n = m/PM

n = 1,593/212,27 = 7,504*10^-3 moles

M = n/V

M = (7,504*10^-3)/0,3 = 0,0250 molar

El orden de menor a mayor concentración es:

KCl 0,0250 M

K2SO4 0,0250 M

K3PO4 0,0250 M

K2S 0,048 M

Los 3 primeros tienen la misma pero menor concentración en relación al K2S, que tiene la mayor concentración.