Question

Una muestra de Boro e hidrogeno contiene 6,444 gr de Boro, y 1.803 gr de Hidrogeno. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30 gr ¿cual es su formula molecular?? ayudenme si

Answer 1

B + H2 = BH2

6.444 g + 1.803 g = 8.247 g

BORO

6.444 g/ 10 g/mol = 0.6444 mol

HIDROGENO:

1.803 g / 1 g/mol = 1.803 mol

BORO:

0.6444 mol / 0.6444 mol = 1

HIDROGENO: 1.803 mol = 0.6444 mol = 3

FE = BH3

Mm FE

B: 1 x 10 = 10 g/mol

H: 3 X 1 = 3 g/mol

`````````````````````````````````

      Mm = 13 g/mol

n(mol) = 30 g/mol / 13g/mol = 2

FM = (FE)n = (BH3)2 = B2H6

Answer 2

Respuesta:

gracias al de arriba

Explicación: