Question

una mezcla gaseosa contiene 20g de ar ,10 g de co2, 25g de o2 y 14 g de n2. sabiendo que la presión total es de 10 atmosferas, determinar la presión parcial de oxígeno en la mezcla.

Answer 1

Respuesta:

Pa O2 = 0.388 x  10 atm = 3.88 atm

Explicación:

Una mezcla gaseosa contiene 20 g de Ar, 10 g CO2,  25 g de O, y 14 g de N. Sabiendo que la presión total es de 10 atm. Determinar la presión parcial del O2

(Masa Atómica: C= 12; Ar = 40:0 = 16; N = 14)

1. calcular moles

n Ar = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol

n CO2 = 10 g / 44 g/mol = 0.227 mol

n O = 25 g / 32 g/mol = 0.781 mol

n N2 = 14 g / 28 g/mol = 0.5 mol

2. calcular moles totales

n t = n Ar + n CO2 + O2 + N2

n t = 0.5 mol + 0.227 mol+ 0.781 mol + 0.5 mol

n t = 2.008 moles

3. calcular fracciones molares (X)

X Ar = 0.5 mol / 2.008 mol = 0.25

X CO2 = 0.227 mol / 2.008 mol = 0.113

X O2 = 0.781 mol / 2.008 mol = 0.388

X N2 = 0.5 mol / 2.008 mol = 0.25

4. calcular Presiones parciales

Pa Ar = 0.25  x  10 atm = 2.5 atm

Pa CO2 = 0.113  x  10 atm = 1.13 atm

Pa O2 = 0.388 x  10 atm = 3.88 atm

Pa N2 = 0.25  x  10 atm = 2.5 atm

Explicación:

espero que te ayude