Question

Se burbujea CO2 en 100mL de una solución 0,05M de Ba(OH)2.
Calcule la masa (en gramos) de BaCO3 formado.
Ba= 137 C=12 O=16 H=1

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H20

Answer 1

Nota : n sto es moles de soluto
v sol (l) es volumen de la solución representada en litros
Primero necesitas saber que M es  
Molaridad = n sto/ v sol (l)
  
Primero llevo el volumen de 100 ml a L= 0.1 l
Luego despejo de la formula de Molaridad moles de soluto, entonces:
n sto= M x v sol (l)
n sto= 0.05 M x 0.1 l 
n sto = 5x10 -3 ( notación científica)
Ahora que tienes los moles de Ba(OH)2, haces una relación estequiometrica, usando los coeficientes estequiometricos( lo números que se usan para balancear, si no hay asume que hay un 1 )para conseguir los moles de BaCO3  y luego con su peso molecular lo llevas a gramos, esta parte te la subiré en foto para q se pueda entender mas