¿A qué temperatura deben encontrarse 7 g de nitrógeno (N2), contenidos en un envase de
10 L y a una presión de 16.82 psi?
Respuestas
Datos:
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
1.2 L de N2 reacciona con 3.6 L de H2
En la ecuación balanceada tienes:
1 mol de N2(g)
3moles de H2(g)
2 moles de NH3(g)
En condiciones normales, 1 mol de gas ideal (supondremos que estos gases son ideales), ocupa un volumen de 22,4 litros.
De modo que tenemos:
1 mol de N2(g) = 22,4 L
3 moles de H2(g) = 67,2 L
2 moles de NH3(g) = 44,8 L
Ahora con una regla de tres simple para saber la cantidad con la cual trabajamos:
22,4 L de N2 produce 44,8 L de NH3
1,2 L de N2 producirán x
x = (1,2L x 44,8 L) / 22,4 L
x = 2,4 L de NH3
Este es el resultado esperado debido a que los 1,2 litros de N2 reaccionan con los 3,6 L de H2 para producir los 2,4 L de NH3.
Demostrando los 1,2 litros de N2 reaccionan completamente con los 3,6 L de hidrógeno:
22,4 L de N2 reaccionan con 67,2 L de H2
1,2 L de N2 reaccionarán con x
x = (1,2L x 67,2 L)/22,4 L
x = 3,6 L de H2.