Question

si el oxido de antimonio tiene 323.50 g y contiene 24.73 % de oxigeno cual sera su formula

Answer 1

Si el óxido de antimonio tiene 323.50 g/mol  y contiene 24.73 % de oxigeno ¿cuál será su fórmula?

Antimonio + oxigeno = 100 %

     X          + 24.73%  = 100%

     X = 100 % - 24.73% = 75.27 %  de antimonio

Mm Sb = 121.76 g/mol

         O = 16 g/mol

mol = masa/Mm

Mol de oxigeno = 24.73 g / 16 g/mol = 1.546 mol

Mol Sb= 75.27 g / 121.76 g/mol = 0.618 mol

Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Sb = 0.618 mol / 0.618 mol = 1  X  2 = 2

 O = 1.546 mol / 0.618 mol = 2.5 X 2 = 5

CADA ELEMENTO SE MULTIPLICA POR 2 DEBIDO A QUE UNO DE LOS RESULTADOS ES 2,5
FORMULA EMPIRICA: Sb2O5

Calcular Mm de la FE:
S=121.76 X 2= 243.52 g/mol
O=16 X 5= 80 g/mol
-------------------------------
           Mm= 323.52  g/mol

n = 323.50 g/mol / 323.52 g/mol

n = 1

FM = (Sb2O5)n = (Sb2O5)1 = Sb2O5 (anhídrido fosfórico)

Answer 2

Respuesta:

epa bien como el dijo esta bien creo

Explicación: