Question

Determinar la densidad de una mezcla gaseosa que contiene 4 g de Hidrógeno y 32 g de Oxígeno a la temperatura de 7°C y una presión de 1x105 Pa. Resp. 0,52 kg/m3

Answer 1

Usa la ecuación de gases ideales: pV = nRT, para calcular el volumen ocupado por los dos gaes.

=> V = nRT/p

R es la constante universal de los gases
p y T son datos

p = 10^5 Pa
T = 7 + 273 = 280 k
R = 8.31 joule/K*mol

n debes determinarla a partir de los datos de masa para cada gas y usando la masa molar de cada uno.

4 g de H2 => 4 g/ 2 g/mol = 2 mol

32 g de O2 => 32 g / 32 g/mol = 1 mol

n = 2 mol H2 + 1 mol O2 = 3 mol

=> V = 3mol * 8.31 joul /(K*mol) * 280K / 10^5Pa = 0.069804 m^3

D = m / V = (0.004 kg + 0.032kg) / 0.069804 m^3 = 0.52 kg/ m^3