Question

un tubo cerrado de 30ml, contiene 0.25g de vapor de agua (m=18kg/mol) a una temperatura de 340°c, suponiendo que es un gas ideal, cual es su presión?

Answer 1

Si es un gas ideal :    $P.V=RTn$

Además:   $n= \frac{m}{M}$    (masa en gramos / masa molar)

$n= \frac{0,25}{18} = 0,0139$ mol

Aplicando la formula y reemplazamos los datos:

R = $0,082 \frac{atm.L}{mol.K}$

T = 340°C = 613 K

V = 30 mL = 0,03 L

$P*0,03=0,082*613*0,0139$

P = 23,29 atm

Espero haberte ayudado

Answer 2

Dadas las condiciones de volumen, presión y temperatura de una masa   de vapor de agua en un tubo cerrado, se calcula su presión. El resultado obtenido es: 0,7 atm.

Presión = ?

Volumen = 30 ml

Temperatura = 340°C = 340 + 273 K = 613 K

Usando la ecuación:

P . V = n . R . T  (ecuación de estado de gases ideales)  

donde n= número de moles

P = presión (atm)

V = volumen (L)

R = constante universal de los gases ideales = 0,082 atm.L /K.mol

T = temperatura (K)

Calculamos el número de moles de agua:

n = masa / peso molecular

n = 0,25 g / (18 g/mol) = 0,014

n = 0,014 mol

Calculamos la presión:

P = n . R . T / V

P = ( 0,014 mol × 0,082 atm . L / K . mol × 613 K ) / 0,030 L

P = 23,45 atm

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