Question

Determine la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos, si una

muestra contiene

a) 0,104 mol K; 0,052 mol C y 0,156 mol O.
b) 5,28 g Sn y 3,37 g F.

c) 87,5%N y 12,5%H. ​

Answer 1

Respuesta:

a)   FE: K2CO3 (carbonato de potasio)

b)   FE: SnF4 (fluoruro estánnico)

c)   FE: NH2

Explicación:

Determine la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene

a) 0,104 mol K; 0,052 mol C y 0,156 mol O

1. dividir cada uno por el resultado menor

K = 0.104 mol / 0.104 mol = 1

C = 0.052 mol / 0.104 mol = 0.5

O = 0.156 mol / 0.104 mol = 1.5

2. cada resultado se multiplica por 2 ya que hay resultados con 0,5

K = 0.104 mol / 0.104 mol = 1 x 2 = 2

C = 0.052 mol / 0.104 mol = 0.5 x  2 = 1

O = 0.156 mol / 0.104 mol = 1.5 x 2 = 3

3. FE: K2CO3

b) 5,28 g Sn y 3,37 g F

1. calcular moles de cada elemento

n Sn = 5.28 g / 118.71  g/mol = 0.044 moles

 n F = 3.37 g / 18,99 g/mol = 0.177 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Sn = 0.044  mol / 0.044 mol = 1

  F = 0.177 mol / 0.044 mol = 4

3. FE: SnF4

c) 87,5%N y 12,5%H. ​

1.  calcular moles de cada elemento

n N = 87.5 g / 14 g/mol = 6.25 mol

n H = 12.5 g / 1 g/mol = 12.5 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N = 6.25 mol / 6.25 mol = 1

H = 12.5 mol / 6.25 mol = 2

3. FE: NH2