Question

11. la composición de una molécula es: 35,51% de c, 4,77% de h, 37,85% de o, 8,29% de n y 13,60% de na. ¿cuál será su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 169 g? • balance de ecuaciones

Answer 1

Si fijamos una cantidad de 100 moléculas podemos convertir los porcentajes dados como masas atómicas de cada tipo de elemento en el total de las moléculas. Dividiendo estas cantidades por la masa atómica de cada elemento:

$C:\ \frac{35,51}{12} = 2,96$

$H:\ \frac{4,77}{1} = 4,77$

$O:\ \frac{37,85}{16} = 2,36$

$N:\ \frac{8,29}{14} = 0,59$

$Na:\ \frac{13,60}{23} = 0,59$

Ahora dividimos todos por el menor de los valores obtenidos, de ese modo damos el valor de 1 a esos elementos:

$C:\ \frac{2,96}{0,59} = 5$

$H:\ \frac{4,77}{0,59} = 8$

$O:\ \frac{2,36}{0,59} = 4$

$N:\ \frac{0,59}{0,59} = 1$

$Na:\ \frac{0,59}{0,59} = 1$

La fórmula empírica que se obtiene es: $C_5H_8O_4NNa$. La masa molecular de esta relación mínima (o empírica) que hemos obtenido es:

$5\cdot 12 + 8\cdot 1 + 4\cdot 16 + 1\cdot 14 + 1\cdot 23 = 169\ u$

Esto quiere decir que coinciden la fórmula empírica y la fórmula molecular, por tener ambas la misma masa. La solución al ejercicio es: $\bf C_5H_8O_4NNa$

Answer 2

  La fórmula molecular del compuesto es    :   C5H8O4NNa

 La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos:

C = 35.51 %

H = 4.77 %

O= 37.85 %

N = 8.29 %

Na = 13.60 %

 FM =?

Masa molecular = MM= 169 g/mol

    Paso1 : Calculo del numero de moles de cada elemento:

       C = 35.51 g C/ 12 g/mol = 2.959 mol C

       H = 4.77 g H / 1 g/mol=  4.77 moles H

       O = 37.85 g O/ 16 g / mol = 2.36 moles O

       N =    8.29 g N / 14 g/mol =  0.592 moles N

       Na = 13.60 g Na/ 23 g/mol = 0.591 mol Na

   

    Paso 2: Ahora, se divide entre el menor :

         C = 2.959 mol C /0.591 mol  = 5

         H =  4.77 moles H /0.591 mol= 8

         O = 2.36 moles O / 0.591 mol= 4

          N =  0.592 moles N / 0.591 mol = 1

          Na =  0.591 mol Na / 0.591 mol= 1

    Paso 3:    La fórmula empírica es :

        C5H8O4NNa

       MM FE= 169 g/mol   n = MM dado /MMFE = 169 g/mol / 169g/mol = 1

   Paso 4 :   La fórmula molecular es :

        FM = n*FE = 1* (  C5H8O4NNa ) =  C5H8O4NNa

 

  Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/1622361