Question

Balancear las siguientes ecuaciones por el metodo de redox . (Derterminar el agente oxidante y reductor)
a) Cobre+ ácido nitrato = nitrato cúprico + oxido nítrico + agua
b) Dicromato de potasio + acido clorhidrico = cloruro de potasio + cloruro cromatico + cloro gaseoso + agua

Answer 1

1.- Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu(0) + H(1+)N(5+)O3(2-) ---> Cu(2+)(N(5+)O3(2-))2 + N(2+)O(2-) + H2(1+)O(2-)

Cu(0) ---> Cu(2+)
N(5+) ---> N(2+)

[Cu(0) ---> Cu(2+) + 2e-]3
[3e- + N(5+) ---> N(2+)]2

3Cu(0) ---> 3Cu(2+) + 6e-
6e- + 2N(5+) ---> 2N(2+)

3Cu(0) + 2N(5+) ---> 3Cu(2+) + 2N(2+)

3Cu + 2HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2.- K2Cr2O7 + HCl ---> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

K2(1+)Cr2(6+)O7(2-) + H(1+)Cl(1-) ---> K(1+)Cl(1-) + Cr(3+)Cl3(1-) + Cl2(0) + H2(1+)O(2-)

Cr2(6+) ---> 2Cr(3+)
2Cl(1-) ---> Cl2(0)

[6e- + Cr2(6+) ---> 2Cr(3+)]1
[2Cl(1-) ---> Cl2(0) + 2e-]3

6e- + Cr2(6+) ---> 2Cr(3+)
6Cl(1-) ---> 3Cl2(0) + 6e-

Cr2(6+) + 6Cl(1-) ---> 2Cr(3+) + 3Cl2(0)

K2Cr2O7 + 6HCl ---> KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + H2O

K2Cr2O7 + 14HCl ---> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O