Question

SI 6,72 g DE UN METAL M SE COMBINAN CON 2,075 L DE OXIGENO EN CONDICIONES NORMALES, ¿CUAL ES LA MASA EQUIVALENTE DE DICHO METAL? SOLUCIÓN: 18,14 g/eq

Answer 1

Es la masa de metal que reacciona con 1 equivalente gramo de oxígeno, es decir con 8 g que es el peso equivalente estándar del O2 (este estándar debes conocerlo o buscarlo, es la masa atómica del O entre su valencia 16/2 = 8).

Se debe calcular el número de moles de oxígeno que reaccionó con el oxígeno en las condiciones dadas.

El número de moles lo sacas a partir de que 1 mol de gas en condiciones normales ocupa 22,4 litros.

Entonces, 2,075 litros * 1 mol / 22,4 litros = 0.093 mol O2

Convertimos los moles de oxígeno a gramos, usando la masa molar del O2: 0.093 mol * 32 g/mol =  2.964 g

Calculamos la cantiad que reaccionarían con 8 g de oxígeno (el peso equivalente estándar) a partir de conocer que 6,72g de metal reaccionan con 2.964g  de oxígeno:

[6.72 g / 2.964 g]*8 g = 18.14 g/equivalente