Determinar KC para la descomposición del PCL5 a 250ºC en un recipiente de 12 dm3 ,en el equilibrio el recipiente contiene 0,21M de PCL5, 0,32M de PCL3 y 3,32 M de CL2
alguien que sea generoso y me ayude ?
Respuestas
Respuesta:
- A 200 ºC la constante Kc para la disociación del PCl5 en PCl3 y Cl2 es igual a
0,007927. Hallar (a) el grado de disociación del PCl5 a dicha temperatura, si en un matraz
de 1 dm3 se coloca 3,125 g de PCl5, y (b) el grado de disociación de este PCl5 si el matraz
estaba previamente lleno con Cl2 en condiciones normales.
T1 200 C Kc 0,007927
V 1 dm3 w(PCl5) 3,125 g
PM(PCl5) 208,22 g mol1
La reacción es
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
(a) ?
(b) T2 0 C P 1 atm
?
RESPUESTA: (a) Si tenemos n0 moles iniciales de PCl5 y por cada mol que se disocia se forman un mol de PCl3 y un mol de Cl2, si se disocian n moles, en el equilibrio tendremos n0(1 ) moles de PCl5, n0 moles de PCl3 y n0 moles de Cl2. Entonces
V
n
n V
n V n V
Kc
(1 )/ (1 )
( / )( / )
[PCl ]
[PCl ][Cl ]
2
0
0
0 0
5
3 2
Resolviendo esta ecuación de segundo grado se obtiene 0,5.
(b) En este caso, si el matraz contiene inicialmente n0 moles de PCl5 y n’0 moles de
Cl2, y se disocian n moles, en el equilibrio tendremos n0(1 ) moles de PCl5, n0 moles
de PCl3 y (n’0 + n0) moles de Cl2. Tenemos que
6
4,5 10 mol
0,0821 273
1 1
'
2
2
0
RT
PV
n
V
n n
n V
n n n
Kc
(1 )
( ' )
(1 )
( ' ) 0 0
0
0 0 0
Resolviendo esta ecuación de segundo grado, se obtiene 0,1
Explicación: